Guia de estudos: confira 10 temas essenciais de química
Para conseguir um bom resultado em química nos grandes vestibulares, é fundamental que os estudantes conheçam conceitos de radioatividade, cálculo estequiométrico e ligações intermoleculares.
A pedido do UOL, os professores João Usberco, do cursinho Anglo, Elcio Bertolla, do CPV, e Fernando Abreu, da Oficina do Estudante, elaboraram listas com os dez principais assuntos de química para o vestibular. O roteiro faz parte de uma série que trará o guia de estudos de uma disciplina por dia.
GUIA DE ESTUDOS
- Dez temas essenciais de química
- Dez temas essenciais de matemática
- Dez temas essenciais de geografia
- Dez temas essenciais de física
- Dez temas essenciais de biologia
- Dez temas essenciais de história
- Dez temas essenciais de filosofia e sociologia
- Dez temas essenciais de inglês
- Dez temas essenciais de português
- Dez temas essenciais de espanhol
- Dez passos para uma boa redação
Confira os dez temas mais mencionados:
- Ligações entre átomos e entre moléculas: Podem ser cobrados tipos deligações químicas interatômicas (iônica, covalente e metálica); ligações químicas intermoleculares, sua dependência da polaridade e geometria das moléculas; e consequências das forças intermoleculares
"É fundamental treinar bastante o desenho de moléculas com a geometria correta", afirma oprofessor de química Adjalma Rodrigues, do Colégio Magnum.
No caso do Enem (Exame Nacional do Ensino Médio), a tendência é que seja cobrada a relação entre as propriedades das substâncias, temperaturas de fusão e ebulição, com a natureza das ligações presentes, se fortes ou fracas.
Relação entre solubilidade em água e capacidade de formar ligações de hidrogênio é tema constante.
- Chuva ácida e efeito estufa: Reações entre determinados óxidos ácidos e a água da chuva ocasionando a chuva ácida, seus motivos --como o aumento do efeito estufa-- e consequências deste fenômeno
Quem vai fazer prova dissertativa pode se preparar para escrever a reação entre óxidos e água da chuva que forma ácidos.
"Cuidado com o álcool e os biocombustíveis: sua queima também libera CO2, mas como são renováveis, não agravam o efeito estufa", alerta Rodrigues.
Calcular pH da água de chuva e distinguir combustíveis renováveis de não renováveis são pedidos clássicos das provas.
- Cálculos estequiométricos: Cálculos químicos entre os componentes de uma reação baseados em grandezas como quantidade de matéria, massa e volume;
"O problema irá informar a quantidade de reagente e pedir quanto produto será formado, ou vice-versa". É certa a cobrança de estequiometria envolvendo gases, em que os vestibulandos terão que usar a lei dos gases ideais: PV=nRT.
- Propriedades coligativas: Fenômenos causados pela adição de solutos em determinados solventes (aumento datemperatura de ebulição e redução da temperatura de congelamento)
Em altas altitudes, será mais fácil ou mais difícil ferver a água? Água com soluto dissolvido (limonada, por exemplo), é mais fácil ou difícil de congelar? Sempre cai uma pergunta pedindo o sistema com maior pressão de vapor: água com 1 mol de sal ou com 1 mol de açúcar?
- pH: Conhecer a substâncias que originam soluções ácidas, básicas e neutras e ainda a escala de pH;
Treine o cálculo tanto para ácidos e bases fortes, quanto para ácidos e bases fracas.
- Radioatividade: Emissões espontâneas radioativas, fissão e fusão nucleares e tempo de meia vida dos elementos radioativos;
No Enem, a cobrança normalmente é em torno de cálculos de meia-vida. Em vestibulares mais tradicionais, é importante estudar a natureza das radiações alfa, beta e gama. Aposta certa: Interpretar um gráfico de meia-vida.
ESTUDE PARA O ENEM
- No Enem, atualidades são pretexto para cobrar análise de conteúdosProva de exatas do Enem cobra temas básicos; veja o que estudarConfira 21 sugestões de filmes para estudar filosofia e sociologiaBoa redação pede domínio da dissertação e de atualidadesEstudar com provas antigas é principal dica para realizar Enem
- Equilíbrio químico: Reversibilidade de reações químicas, constante de equilíbrio e formação do gás amônia
A partir de uma reação em equilíbrio, os vestibulandos terão que acertar em que sentido o equilíbrio será deslocado caso sejam alteradas as concentrações, a pressão, a temperatura, ou a quantidade de reagentes.
- Química orgânica: Principais funções orgânicas, nomenclatura e reconhecimento. Fenômeno da isomeria. Características dos compostos orgânicos (pontos de ebulição acidez e basicidade). Principais reações orgânicas
Reconhecer álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos, aminas, etc. As provas costumam trazer uma questão tradicional em que apresenta um polímero e pede as funções orgânicas presentes. O professor aconselha atenção ao polietileno, ao isopor, ao PVC, aos poliésteres e às poliamidas.
- Pilha e eletrólise: Relações entre as reações químicas e a corrente elétrica. Pilhas e cálculos de força eletromotriz. Eletrólise ígnea e aquosa. Quantidade de matéria envolvida nestes processos
A partir da reação, o vestibulando terá que dizer qual espécie oxida, qual reduz e, provavelmente, fazer o balanceamento por oxirredução.
- Termoquímica: Relações entre as reações químicas e a quantidade de calor. Reações exotérmicas e endotérmicas. Quantidade de matéria envolvida nestes processos
Tradicionalmente cobravam-se cálculos nesse conteúdo. Atualmente, ele tem sido mais relacionado aos problemas ambientais: eficiência de combustíveis, potencial de emissão de gases estufa (por uma termelétrica, por exemplo), etc
