Guia de estudos: confira 10 temas essenciais de química
Para conseguir um bom resultado em química nos grandes vestibulares, é fundamental que os estudantes conheçam conceitos de radioatividade, cálculo estequiométrico e ligações intermoleculares.
A pedido do UOL, os professores João Usberco, do cursinho Anglo, Elcio Bertolla, do CPV, e Fernando Abreu, da Oficina do Estudante, elaboraram listas com os dez principais assuntos de química para o vestibular. O roteiro faz parte de uma série que trará o guia de estudos de uma disciplina por dia.
GUIA DE ESTUDOS
Dez temas essenciais de química
Dez temas essenciais de matemática
Dez temas essenciais de geografia
Dez temas essenciais de física
Dez temas essenciais de biologia
Dez temas essenciais de história
Dez temas essenciais de filosofia e sociologia
Dez temas essenciais de inglês
Dez temas essenciais de português
Dez temas essenciais de espanhol
Dez passos para uma boa redação
Confira os dez temas mais mencionados:
- Ligações entre átomos e entre moléculas: Podem ser cobrados tipos deligações químicas interatômicas (iônica, covalente e metálica); ligações químicas intermoleculares, sua dependência da polaridade e geometria das moléculas; e consequências das forças intermoleculares
"É fundamental treinar bastante o desenho de moléculas com a geometria correta", afirma oprofessor de química Adjalma Rodrigues, do Colégio Magnum.
No caso do Enem (Exame Nacional do Ensino Médio), a tendência é que seja cobrada a relação entre as propriedades das substâncias, temperaturas de fusão e ebulição, com a natureza das ligações presentes, se fortes ou fracas.
Relação entre solubilidade em água e capacidade de formar ligações de hidrogênio é tema constante.
- Chuva ácida e efeito estufa: Reações entre determinados óxidos ácidos e a água da chuva ocasionando a chuva ácida, seus motivos --como o aumento do efeito estufa-- e consequências deste fenômeno
Quem vai fazer prova dissertativa pode se preparar para escrever a reação entre óxidos e água da chuva que forma ácidos.
"Cuidado com o álcool e os biocombustíveis: sua queima também libera CO2, mas como são renováveis, não agravam o efeito estufa", alerta Rodrigues.
Calcular pH da água de chuva e distinguir combustíveis renováveis de não renováveis são pedidos clássicos das provas.
- Cálculos estequiométricos: Cálculos químicos entre os componentes de uma reação baseados em grandezas como quantidade de matéria, massa e volume;
"O problema irá informar a quantidade de reagente e pedir quanto produto será formado, ou vice-versa". É certa a cobrança de estequiometria envolvendo gases, em que os vestibulandos terão que usar a lei dos gases ideais: PV=nRT.
- Propriedades coligativas: Fenômenos causados pela adição de solutos em determinados solventes (aumento datemperatura de ebulição e redução da temperatura de congelamento)
Em altas altitudes, será mais fácil ou mais difícil ferver a água? Água com soluto dissolvido (limonada, por exemplo), é mais fácil ou difícil de congelar? Sempre cai uma pergunta pedindo o sistema com maior pressão de vapor: água com 1 mol de sal ou com 1 mol de açúcar?
- pH: Conhecer a substâncias que originam soluções ácidas, básicas e neutras e ainda a escala de pH;
Treine o cálculo tanto para ácidos e bases fortes, quanto para ácidos e bases fracas.
- Radioatividade: Emissões espontâneas radioativas, fissão e fusão nucleares e tempo de meia vida dos elementos radioativos;
No Enem, a cobrança normalmente é em torno de cálculos de meia-vida. Em vestibulares mais tradicionais, é importante estudar a natureza das radiações alfa, beta e gama. Aposta certa: Interpretar um gráfico de meia-vida.
ESTUDE PARA O ENEM
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- Equilíbrio químico: Reversibilidade de reações químicas, constante de equilíbrio e formação do gás amônia
A partir de uma reação em equilíbrio, os vestibulandos terão que acertar em que sentido o equilíbrio será deslocado caso sejam alteradas as concentrações, a pressão, a temperatura, ou a quantidade de reagentes.
- Química orgânica: Principais funções orgânicas, nomenclatura e reconhecimento. Fenômeno da isomeria. Características dos compostos orgânicos (pontos de ebulição acidez e basicidade). Principais reações orgânicas
Reconhecer álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos, aminas, etc. As provas costumam trazer uma questão tradicional em que apresenta um polímero e pede as funções orgânicas presentes. O professor aconselha atenção ao polietileno, ao isopor, ao PVC, aos poliésteres e às poliamidas.
- Pilha e eletrólise: Relações entre as reações químicas e a corrente elétrica. Pilhas e cálculos de força eletromotriz. Eletrólise ígnea e aquosa. Quantidade de matéria envolvida nestes processos
A partir da reação, o vestibulando terá que dizer qual espécie oxida, qual reduz e, provavelmente, fazer o balanceamento por oxirredução.
- Termoquímica: Relações entre as reações químicas e a quantidade de calor. Reações exotérmicas e endotérmicas. Quantidade de matéria envolvida nestes processos
Tradicionalmente cobravam-se cálculos nesse conteúdo. Atualmente, ele tem sido mais relacionado aos problemas ambientais: eficiência de combustíveis, potencial de emissão de gases estufa (por uma termelétrica, por exemplo), etc
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